Simone
这里的单位KJ/mol的每mol指的是每摩尔反应
如 2C2H2(g) + 5O2（g） = 4CO2（g）+ 2H2O（l） △H=-4bkJ/mol
这里的每摩尔反应是每2mol乙烷（？是不是 你化学式打错了，写的是乙炔）和每5摩尔氧气反应的焓变
下面一个的每摩尔反应是每一摩尔乙烷和每二分之五摩尔氧气反应
反应物减半当然焓变减半了。
反正记住
这里的单位每摩尔就是每化学计数量摩尔的物质反应
所以也因为这样，热化学方程式的系数可以是分数。
不能~~
让我们先看看燃烧热的定义：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
白磷完全燃烧应该生成P2O5，而不是P2O3~~
故该式不能表示白磷标准燃烧热的热化学方程式~~
【kJ/mol】中的mol是指1摩尔反应也就是说2molC2H2和 5molO2生成4molCO2+ 2molH2O 计量数除以二就是半摩尔反应△H也要除以二
生成1molCO2 放出能量bKJ
生成4molCO2 放出能量4bKJ
生成多少molCO2 放出能量多少bKJ
生成1molCO2放出能量bkj/mol
生成4molCO2放出的热量相当于生成4个1molCO2放出的能量 故4bkj/mol
其实，不难解释。在热化学方程式中，是以按实际反应的量来测算放出的热量。然后根据化学计量数，成倍放大，或缩小。放出的热量也是相应的跟着变化。
