Simone
2010年高考理综安徽化学试题和参考答案
第Ⅰ卷（选择题共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H1Li7C12N14O16N423
S32Cl35．5Mn55
一、选择题
7．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
8．下列实验操作或装置符合实验要求的是
A．量取15．00mLNaOH溶液B．定容
C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石
9．在pH＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A．Mg2＋、Na＋、ClO、NOB．Al2＋、NH＋、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SOD．Na＋、K＋、SiO、Cl－
10．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H2（g）＋3H2O（g）H0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，
其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
12．右图是一种稀硫对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性
实验结果，下列有关说法正确的是
A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的羁
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe+6HNO3（稀）—Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子
浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
13．将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A．①②③④B．①②④③
C．①=②③④D．①=②③=④
参考答案：
7.B8.A9.B10.C11.D12.D13.C
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
25．（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y满周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成
W2O的化学方程式是。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO（g）+O2（g）=XO2（g）H=－283．0kJ·mol－2
Y（g）+O2（g）=YO2（g）H=－296．0kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是。
参考答案：
（1）三VIAHClO4
（2）2H—ClHS
（3）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
（4）SO2（g）+2CO（g）===S（s）+2CO2（g）
26．（17分）
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）AB的反应类型是，DE的反应类型是，EF的反应类型
是。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应
（3）C中含有的它能团名称是。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列
CD的有关说法正确的是。
a．使用过量的甲醇，是为了提高B的产
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇即是反物，又是溶剂
d．D的化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）。
（5）已知R1CONHR2；在一定条件下可水解为R1COOHR2NH2，F在强酸和长时间加热
条件下发生水解反应的化学方程式是。
参考答案：
（1）氧化反应还原反应取代反应
（2）
（3）硝基、羧基a、c、d
（4）
（5）
27．（14分）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。
（2）第③步反应的离子方程式是。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18．1g第③步反应中加入20．0mL
3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。
参考答案：
（1）Al(OH)3
（2）4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸玻璃漏斗中液面高于滤纸边缘（其他合理答案均可）
（4）6.4（或6.36）
28．（13分）
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag
的离子方程式：。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还
原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：
Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。
参考答案：
（1）a、d、e
（2）Ag+Fe3+=Ag++Fe2+
（3）
实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内
（4）不同意。甲同学体验出了Fe2+,可确定Fe3+,一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO-3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO-3的还原产物，因此不能确定NO-3，是否氧化了Ag。
