1、棕褐色结晶或粉末。
2、不溶于水和醇,溶于乙酸和氢氧化钠。加热分解。
3、溶于染料、电极等制造,用作硫化剂。
4、由漂白粉与碱性氢氧化铅溶液作用而得
5、加热到290℃易分解,生成氧和三氧化二铅。
6、更高温度下生成氧和四氧化三铅。
7、为强氧化剂。酸性条件下,可以把二价锰离子氧化为高锰酸根
8、与强碱加热生成高铅酸盐。
Pb属于锗分族(包括锗锡铅),比锡活泼,在空气中迅速被氧化其表面形成一层氧化铅或碱式碳酸铅薄膜,在有空气时会缓慢氧化成氧化铅(+2价)
2Pb+O2+2H2O====2Pb(OH)2
二氧化铅的化学性质:PbO2为棕黑色粉末,是一种难溶于水的两性氧化物,其酸性强于碱性,与硝酸不反应,与盐酸和硫酸均能反应
PbO2+4HCl==(加热)==PbCl2+Cl2(气体)+2H2O
2PbO2+2H2SO4==(加热)==PbSO4(沉淀)+O2(气体)+2H2O
在酸性水溶液中还能把+2Mn氧化成+7Mn(是少见的强氧化剂)
5PbO2+2Mn(NO3)2+6HNO3====2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O
二氧化铅在加热时也能分解放氧气
当二氧化铅与一些还原性的可燃物如硫,磷在一起研磨时即着火,所以用于制造火柴
二氧化铅可用熔融的氯酸钾或者硝酸盐氧化一氧化铅制取,也可点解+2价铅盐的溶液或者用NaOCl氧化亚铅酸盐制得。
Pb(OH)3- + ClO- ====PbO2+ Cl- + OH- +H2O
PbO2也是非整比化合物,在它的晶体中O:Pb==1.88(原子数比),为n型半导体,可做电极材料。
酸性条件下,强氧化性,可以把二价锰离子氧化为高锰酸根
碱性条件下相对稳定,可以由二价Pb的碱性条件下用NaClO氧化得到