一、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。
注意;①使用范围:气体,任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。②定律中的同温同压下,不一定指在标准状况下;气体摩尔体积为
,只是一种特殊情况。③定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数),只要其中有任意三个相同,则必有第四个相同,即“三同”定“一同”;若只有两个相同,则另外两个必定成比例,即“二同”定“比例”。
二、阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(
,
压强、
体积、
绝对温度、
物质的量、
气体常数、
密度)。由定律可导出:“一连比、三正比、三反比”的规律。
1.“一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。即
。
2.“三正比”
(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。即T、p相同,
。
(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。即T、V相同,
。
(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。即T、p相同,
。
3.“三反比”
(1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。即T、p、m相同,
。
(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时,
。
(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。即T、V、m相同时,
。